LA QUIMICA

LA ENERGÍA DE REACCIÓN . Er = E. romper enlaces - E. formar enlaces Hay muchas reacciones químicas que cuando se producen originan una elevación de temperatura del recipiente de reacción. Reciben el nombre de exotérmicas. El ejemplo más conocido son las combustiones. ¿Cuál es el origen de esa energía liberada al producirse la reacción? Fíjate otra vez en la animación sobre la síntesis del agua, y observa cómo se rompen las uniones antre átomos de oxígeno por un lado y de hidrógeno por otro, y cómo se forman uniones entre átomos de hidrógeno y de oxígeno para formarse agua. En una transformación química se rompen algunos enlaces de los reactivos y se forman otros nuevos para dar lugar a los productos. Esa energía que hay que comunicar para romper las uniones entre átomos se denomina energía de enlace. La energía de enlace es una medida de la energía química de las sustancias. Naturalmente, si para separar átomos (romper enlac...

Reacción exotérmica y endotérmica. La termoquímica es una parte de la química que estudia la relación del calor con las reacciones químicas. A las reacciones químicas que liberan calor se les llaman  exotérmicas . A temperatura ambiente, el calor liberado por una reacción química es suficiente para producir un aumento de temperatura que percibes al tocar el tubo de ensayo o matraz y sentirlo “caliente”. Las moléculas excitadas del vidrio vibran tan intensamente que al tocarlas pueden lastimar o “quemar” tu piel dependiendo de la cantidad de calor generado. Una reacción  endotérmica  es aquella que para efectuarse necesita calor. A temperatura ambiente, algunas reacciones endotérmicas toman el calor suficiente del medio en que se encuentran, para producir una disminución de temperatura observable. La reacción se siente “fría al tacto”. Para que observes un ejemplo, observa el siguiente video: Las reacciones exotérmicas y endotérmicas, de manera general, se llam...

Diferencia entre calor y temperatura. Con la llegada del verano y el buen tiempo, empezamos a oír hablar cada vez con más frecuencia del calor y de las altas temperaturas. Sin embargo, aunque ambos conceptos tienen mucho en común, la realidad es que son cosas diferentes y es conveniente aprender a distinguir entre uno, el otro y el significado de ambos. ¿Quieres conocer la  diferencia entre calor y temperatura ? En el siguiente artículo de EcologíaVerde te lo explicamos, así como su definición y otros aspectos relacionados. ¿Qué son el calor y la temperatura? Hablar de temperatura es hablar de una magnitud física, es decir, una forma de medición concreta y objetiva. De hecho, la  temperatura es la magnitud que nos permite medir el calor o el frío  en un objeto concreto. Esto significa que, la temperatura, se manifestará en unidades concretas y determinadas, ya sean en grados celsius, farenheit, o cualquier otra unidad. Qué es la temperatura De hecho, hablar...

Energía de activación Ir a la navegación Ir a la búsqueda La relación entre la energía de activación ( {\displaystyle E_{\mathrm {a} }} ) y el incremento de la entalpía de formación ( {\displaystyle \Delta _{\mathrm {f} }H^{\mathrm {o} }} ) con y sin catalizador. El punto de mayor energía (punto del complejo activado) representa el estado de transición. Con un catalizador, la energía requerida para que la reacción entre en el estado de transición disminuye, por lo tanto, la energía necesaria para iniciar la reacción también disminuye. Las chispas generadas al golpear acero contra un pedernal proporcionan la ' energía de activación  para iniciar la combustión en este  mechero Bunsen . La llama azul se sostiene a sí misma después de que las chispas cesen debido a que la combustión continua de la llama es ahora energéticamente favorable. En  química , la  energía de activación   {\displaystyle (E_{\mathrm {a} })\,}  es la  energí...

TIPOS DE RUPTURA DE ENLACES HOMOLITICA HETEROLITICA. TIPOS DE RUPTURA DE ENLACES HOMOLITICA HETEROLITICA RADICAL REACCIONES REACCIONES LIBRE RADICALES IÓNICAS En ella Los radicales intervienen Consisten en la interacción libres son radicales, general eléctrica de especiesátomos o grupos mente como iónicas solvatadas o de átomos que estados tienen un disueltos en solvente. intermedios. electrón(e-) Ocurren generalmente en Estas reaccionesdesapareado en una disolución acuosa y se dividen en capacidad de corresponden a la mayoría tres fases:aparearse, por lo de las reacciones en Iniciación, propa que son muy laboratorio. gación y reactivos. terminación.  Ruptura Homolítica: Se produce cuandocada átomo que se separa retiene unelectrón de los dos que constituyen elenlace, formando radicales libres. Ejemplo: RADICALES LIBRESLos radicales libres son moléculas o átomos que contienen por lomenos un electrón sin aparear, es decir que no se encuentraformado un par electrónico en un orbi...

    Tipos de reacción química:    concepto La  reacción química  es toda aquella interacción entre sustancias en la que se generan o rompen  enlaces químicos , generándose nuevos compuestos.  Los compuestos iniciales son los llamados reactivos, mientras que el resultado de la reacción son los productos . Estas reacciones pueden ser  casos reversibles, pudiendo volver los reactivos a su estado previo, pero en otros   se consumen siendo dicha reacción irreversible. Según la reacción se va produciendo, existe un momento en que se produce un equilibrio entre reactivo y producto y la reacción cesa. En cualquier caso los átomos no se crean ni se destruyen sino que únicamente se transforman, tal y como pasa con la conservación de la energía. Principales tipos de reacción química Existen una gran cantidad de posibles maneras de que se produzca la interacción entre compuestos, presentan diferentes características y peculiaridades....