TIPOS DE RUPTURA DE ENLACES HOMOLITICA HETEROLITICA

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2. TIPOS DE RUPTURA DE ENLACES HOMOLITICA HETEROLITICA.
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4. TIPOS DE RUPTURA DE ENLACES HOMOLITICA HETEROLITICA RADICAL REACCIONES REACCIONES LIBRE RADICALES IÓNICAS En ella Los radicales intervienen Consisten en la interacción libres son radicales, general eléctrica de especiesátomos o grupos mente como iónicas solvatadas o de átomos que estados tienen un disueltos en solvente. intermedios. electrón(e-) Ocurren generalmente en Estas reaccionesdesapareado en una disolución acuosa y se dividen en capacidad de corresponden a la mayoría tres fases:aparearse, por lo de las reacciones en Iniciación, propa que son muy laboratorio. gación y reactivos. terminación.
5.  Ruptura Homolítica: Se produce cuandocada átomo que se separa retiene unelectrón de los dos que constituyen elenlace, formando radicales libres. Ejemplo:
6. RADICALES LIBRESLos radicales libres son moléculas o átomos que contienen por lomenos un electrón sin aparear, es decir que no se encuentraformado un par electrónico en un orbital atómico o molecular.Esta es una estructura muy inestable, por lo cual los radicaleslibres reaccionan muy rápidamente con otras sustancias y tienenuna vida media muy corta, tal como una millonésima desegundo. Ejemplos:
7.  La contaminación ambiental.2. El tabaquismo (el humo del cigarrillo que contiene hidrocarburosaromáticos polinucleares).3. Las dietas ricas en grasas.4. Exposición excesiva a las radiaciones solares.5. La ingesta de aceites "vegetales" que fueron refinados, ya que estoscontienen radicales libres al ser sometidos a altas temperaturas.6. El estrés.7. El consumo de ácidos grasos trans como los de las grasas de la carne yde la leche.8. El consumo de antioxidantes naturales tales como el betacaroteno(pro-vitamina A) presentes en lazanahoria, mango, tomates, melón, melocotón, espinacas.9. Los rayos ultravioletas del sol.10.Los escapes de los automóviles.
8. En química, una reacción radicalaria o reacción por radicales libres es cualquier reacción química que involucra a radicales libres. Este tipo de reacción es abundante en reacciones orgánicas. Ejemplo:El propano reacciona con cloro en presencia de luzultravioleta produciendo 1-cloropropano y 2-cloropropano.La reacción consiste en la sustitución del hidrógenos delalcano por halógenos.
9.  Ruptura Heterolítica: Uno de los átomosseparados se lleva dos electrones queconstituían el enlace, formándose un anión yun catión.Ejemplo:
10. Las reacciones iónicas generalmente ocurren endisolución acuosa; consisten en la interaccióneléctrica de especies iónicas solvatadas o dispersos enel disolvente (comúnmente H2O). Estasson reacciones rápidas. La mayoría de reacciones que se realizan en el laboratorio son de este tipo (reacciones iónicas) 1) Ag+(ac) + Cl-(ac) → AgCl(s) Ejemplos: 2) H+(ac) + OH-(ac) → H2O(l) 3) Ba+2(ac) + SO4-2(ac) → BaSO4(s)
11.  Tipos:Hay dos tipos de mecanismo, dependiendo del número deetapas que conlleven: •Reacciones en etapas - complejas •Reacciones elementales o concertadas
12. Transcurre en 2 o más etapas, con formación de intermediarios.También podemos decir que es un conjunto de reaccioneselementales, donde hay más de una formación de complejos activadosdiferentes y superar diferentes barreras energéticas. Se expresa envarias ecuaciones químicas o una global.En las que la ruptura y formación de enlaces se producen en etapasseparadas. En esta clase de reacciones se forman especies intermediasmás o menos estables, los intermediarios mas importantes en lasreacciones organicas son los radicales libres, el Ion Carbonio oCarbocatión, y el Carbanion (Un carbanión es un anión de uncompuesto orgánico donde la carga negativa recae sobre un átomo decarbono) Las Reacciones en etapas se llevan a cabo en dos o mas etapas.
13.  REACCIONES CONCERTADASTranscurre en solo unaetapa. Esta reacción seproduce con unaformación de un solocomplejo activado ysolo tiene que superaruna barreraenergética. Serepresenta en unasola ecuación química. Ejemplo:
14. REACTIVOS:Un reactivo nucleófilo: tiene pares de electrones libres sincompartir. Tiene tendencia a ceder estos electrones, y por lotanto, se comporta como base de Lewis. Puesto que posee unexceso de lectrones, atacará especies o centros con baja densidadelectrónica (NH3, OH- … )Ejemplos:- con carga: HO-, CN-, X- (halógeno), NH2-, carbaniones.- con electrones sin compartir: aminas y amoníaco (el N tiene e- sin compartir), alcoholes y agua (el O es el que tiene e- sin compartir)
15. REACTIVOS:Un reactivo electrófilo: es una sustancia con déficit de electrones ocon orbitales externos vacíos, capaces de aceptar electrones. Tieneavidez por captar electrones, de modo que se comportan como ácidosde Lewis (R-COOH, R-X … )Ejemplos:- con carga: H+, carbocationes, NO+.- con deficiencia de electrones: carbenos, radicales libres, el C de carbonilos, C unido a halógenos, o N, BH3, etc